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              高一化学基本概念与化学安全

              学习啦  慧良   2019-08-16 18:17:55

                大道至简,无论学习什么内容,无论多么深入,到最后考到的还是对基础知识的扎实与否,化学的学习也是如此,小编整理了相关内容,希望能帮助到您。
               
                高一化学基本概念
               
                1、化学变化:生成了其它物质的变化
               
                2、物理变化:没有生成其它物质的变化
               
                3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
               
                (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
               
                4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
               
                (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
               
                5、纯净物:由一种物质组成
               
                6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
               
                7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
               
                8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
               
                9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
               
                10、单质:由同种元素组成的纯净物
               
                11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
               
                12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
               
                13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
               
                14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
               
                某原子的相对原子质量=
               
                相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
               
                15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
               
                16、离子:带有电荷的原子或原子团
               
                注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
               
                17、四种化学反应基本类型:
               
               、倩戏从Γ河闪街只蛄街忠陨衔镏噬梢恢治镏实姆从
               
                如:A + B = AB
               
               、诜纸夥从Γ河梢恢治镏噬闪街只蛄街忠陨掀渌镏实姆从
               
                如:AB = A + B
               
               、壑没环从Γ河梢恢值ブ屎鸵恢只衔锲鸱从,生成另一种单质和另一种化合物的反应
               
                如:A + BC = AC + B
               
               、芨捶纸夥从Γ河闪街只衔锵嗷ソ换怀煞,生成另外两种化合物的反应
               
                如:AB + CD = AD + CB
               
                18、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
               
                氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
               
                缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
               
                自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
               
                19、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
               
                20、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
               
                (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
               
                21、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
               
                溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以侍体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
               
                22、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
               
                23、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
               
                如:HCl==H+ + Cl -
               
                HNO3==H+ + NO3-
               
                H2SO4==2H+ + SO42-
               
                碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
               
                如:KOH==K+ + OH -
               
                NaOH==Na+ + OH -
               
                Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
               
                盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
               
                如:KNO3==K+ + NO3-
               
                Na2SO4==2Na+ + SO42-
               
                BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
               
                24、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
               
                碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
               
                25、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
               
                26、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
               
                风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
               
                27、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
               
                燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点
               
                高一化学实验安全
               
                (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
               
                进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
               
                (2)烫伤宜找医生处理。
               
                (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。
               
                (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
               
                (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
               
                (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖。

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